مقدمة
في الكيمياء توجد ظاهرة تدعى التفاعل ، وهي تحد باتحاد مادتين أو أكثر كيميائياً ، وهاتان المادتان المتحدتان تتحولان إلى مواد أخرى جديدة مختلفة في الخواص والتركيب عن أصلها ، والمواد المتفاعلة تدعى المواد الداخلة في التفاعل بينما تسمى المواد الناتجة من التفاعل بالمواد الناتجة من التفاعل وتكون بالمعادلة الكيميائية كالتالي
A + B ————–> C + D
مواد ناتجة من التفاعل مواد داخلة في التفاعل
: وقد استنتج علماء الكيمياء مجموعة من القوانين المبنية على الحقائق التي تحكم التفاعلات الكيميائية وتنظمها ، ومن هذه القوانين The Law of Conservation of mass أولاً : قانون بقاء الكتلة
أن مجموع كتلتي الزئبق والأكسجين II لقد اكتشف العالم الفرنسي انطوني لافوازيه (1743 – 1794م) عند تسخينه لمركب أكسيد الزئبق
الناتجتين هو نفسه كتلة أكسيد الزئبق الداخل في التفاعل ، فاستنتج قانون بقاء الكتلة الذي ينص على أن عند حدوث أي تفاعل كيميائي فإن مجموع كتلة المواد الناتجة من التفاعل تساوي مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل وهذا يعني أن كمية المادة تظل ثابتة أثناء التفاعلات الكيميائية فالمادة لاتفنى ولا تستحدث من عدم ولكنها تتحول من صورة إلى صورة أخرى ، وهنا نقدم مثالاً لاثبات صحة قانون ثبات الكتلة
تم تصغير هذه الصورة. إضغط هنا لرؤية الصورة كاملة. الحجم الأصلي للصورة هو 1195 * 474.
تم تصغير هذه الصورة. إضغط هنا لرؤية الصورة كاملة. الحجم الأصلي للصورة هو 1230 * 511.
أولاً : تفاعلات الاتحاد المباشر
: تفاعلات الإتحاد المباشر هي تفاعلات تحدث بين مادتين أو أكثر فتتحد لتكون مركب جديد ، وتنقسم تفاعلات الاتحاد المباشر إلى
أ – اتحاد عنصر مع عنصر
هنا يتحد عنصر مع عنصر آخر ليكونان مركب ، فمثلاً هنا وضعنا معادلة لتفاعل المغنسيوم مع الأكسجين
لكي نكتب المعادلة علينا اتباع التالي
أولاً : نكتب رمز العنصر الأول ثم نضع علامة الجمع ثم نكتب رمز العنصر الثاني
ثانياً : نرسم سهم باتجاه سير المعادلة ونضع فوقه شروط المعادلة من حرارة وكهرباء أو أي شيء آخر
ثالثاً : نكتب المركب بالاستعانة بالتكافؤات وتبديلها كما تعلمت في الدرس السابق
والآن لنطبق القاعدة
Mg + O2 
MgO
المعادلة السابقة غير موزونة بمعنى أن عدد ذرات المواد الداخلة في التفاعل لاتساوي عدد ذرات المواد الناتجة من التفاعل
ولكي نجعل المعادلة موزونة علينا اتباع التالي
أولاً : نشاهد عدد ذرات العنصر الأول من المواد الداخلة في التفاعل ، و نشاهد عدد ذرات العنصر الأول من المواد الناتجة من التفاعل ، ثم نقارنهما ، فإذا كانا متساوين نتركهما ، وإذا كانا غير متساوين نضع عدد الذرات قبل العنصر الأول من المواد الناتجة من التفاعل
ثانياً : نشاهد عدد ذرات العنصر الثاني من المواد الداخلة في التفاعل ، و نشاهد عدد ذرات العنصر الثاني من المواد الناتجة من التفاعل ، ثم نقارنهما ، فإذا كانا متساوين نتركهما ، وإذا كانا غير متساوين نضع عدد الذرات قبل العنصر الأول من المواد الناتجة من التفاعل
والآن لنطبق هذه القاعدة على المعادلة السابقة
في طرف المواد الناتجة من التفاعل ، إذاً نترك هذا الرمز Mg في طرف المواد الداخلة في التفاعل تساوي عدد ذرات الرمز Mg عدد ذرات الرمز
في طرف المواد الناتجة من التفاعل ، فنبدأ بالوزن O في طرف المواد الداخلة في التفاعل لا يساوي عدد ذرات الرمز O عدد ذرات الرمز
في طرف المواد الداخلة في التفاعل يساوي 2 إذاً نكتب العدد 2 قبل رمز العنصر الأول في المواد الناتجة من التفاعل O لأن الرمز
الموجودة في طرف المواد Mg الموجودة في طرف المواد الداخلة في التفاعل لايساوي عدد ذرات الرمز Mg الآن أصبح عدد ذرات الرمز
Mg أصبحت 2 في طرف المواد الناتجة في التفاعل ، فيجب علينا وضع العدد 2 قبل الرمز Mg الناتجة من التفاعل ، لأننا نجد أن عدد ذرات الرمز
الموجود في طرف المواد الداخلة في التفاعل
تم تصغير هذه الصورة. إضغط هنا لرؤية الصورة كاملة. الحجم الأصلي للصورة هو 1256 * 403.
